Configuración electrónica

 Tabla periódica s,p,d,f

 Diagrama de Moller

Números cuánticos

El número de electrones que se encuentra en cada subnivel, su forma y orientación espacial esta determinado por los 4 números cuánticos.

• Primer número cuántico:  se lo representa con la letra n y da a conocer su nivel de energía (periodo en el que esta) 

• Número cuántico secundario: también llamado número cuántico angular y azimutal/orbital. Representado los la letra ℓ y da a conocer la forma de spdf, puede ser orbital (s) o lobular (pdf). Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. Por ejemplo:                                                    si n = 2 ; ℓ = 0, 1. si n = 4 ; ℓ = 0, 1, 2, 3.

• Tercer número cuántico: se lo representa con la letra m_l  y da a conocer su orientación

• Número cuántico spin: se lo representa con la letra y da a conocer su rotación.

Ejemplo:

• Podemos observar que el número cuántico principal es 3. n = 3
• Según la tabla podemos observar que:

• su número cuántico secundario es 2, es decir: ℓ=2
• El subnivel d tiene 5 orbitales. Ahora colocamos los electrones que nos dan:

• Vemos que la flecha hacia arriba tiene un spin magnético igual a + 1/2, por lo tanto: ms = + 1/ 2

 Teoría cuántica

¿En qué consiste el modelo cuántico actual?

Erwin Schrödinger teorizó que el comportamiento de los electrones dentro de los átomos se podía explicar al tratarlos matemáticamente como ondas de materia.  De esta forma, la ecuación que presentó indica la evolución de esta onda material en el espacio y el tiempo. Este modelo se conoce como el modelo mecánico cuántico o de las ondas mecánicas. El hecho de que solo haya ciertos estados o energías permitidas que un electrón puede tener es similar a una onda estacionaria. Por ejemplo, cuando se jala una cuerda en una guitarra, la cuerda vibra en la forma de una onda estacionaria.

Más adelante, el físico alemán Max Born realizó una interpretación probabilística de la función de onda de los electrones. No obstante, en estas predicciones no se podía conocer la cantidad de movimiento y la posición. Este nuevo modelo se puede representar como una nube de puntos (electrones) alrededor del núcleo del átomo. En esta nube de puntos, la probabilidad de encontrar el electrón aumenta con la densidad de puntos. De esta forma, Schrödinger introdujo por primera vez el concepto de niveles de subenergía.

Los electrones tienen una propiedad intrínseca llamada espín, y un electrón puede tener uno de dos posibles valores de espín: espín arriba o espín abajo. Cualesquiera dos electrones que ocupen el mismo orbital deben tener espines opuestos.